Reaktionen för fullständig förbränning av acetylen är $$ \ rm 2C_2H_2 + 5O_2 \ rightarrow 4 CO_2 + 2H_2O $$

... du får fullständig förbränning när acetylen och syre blandas i en 2: 5 molförhållande (eller volym). Om du har ett högre förhållande än så är förbränningen ofullständig. De ofullständiga förbränningsprodukterna visas som sot och kolmonoxid.

Luften är 1/5 O $ _2 $, så du behöver fem gånger så mycket luft som du behöver ren O $ _2 $. Det optimala förhållandet acetylen / luft bör vara cirka 2:25.

Titta på förhållandena acetylen / luft för varje rör. Gaserna har båda samma temperatur och tryck, så volymförhållandet är lika med molförhållandet. Alla förhållanden som är större än 2/25 kommer förmodligen att producera sot, och ju högre förhållandet desto mer sot förväntar du dig. Alla rör som innehåller en avsevärd mängd syre blandat med acetylen brinner snabbt.

Hela röret brann långsamt eftersom syre behövde blandas med acetylen vid rörets mynning. Den lilla biten acetylen som brann där producerade sot, eftersom förhållandet acetylen / luft antagligen var mycket högre än 2/25.

Rören som var 3/4 och 1/2 fulla stark> hade 3: 1 och 1: 1 acetylen / luft-förhållanden. Båda förhållandena är bränslerika, så sot producerades (du kan förvänta dig mer sot med 3/4 röret än 1/2 fullt rör). Båda rören brände snabbt eftersom det fanns en hel del O $ _2 $ blandat med acetylen.

Röret som var 1/10 fullt hade en 1: 9 acetylen / luft förhållande. 1/9 är bara lite högre än 2/25, så det här röret var också bränslerikt, men mycket mindre än något av de andra rören. Mycket lite sot kan förväntas; kanske ingen, om mer luft togs in i röret när acetylen brann.