Jag tror inte att det är någon stor skillnad mellan styrkan i intramolekylära eller intermolekylära vätebindningar.

Emellertid beror styrkan på interaktioner mellan molekyler på typen av vätebindning.

Tänk på ett typiskt exempel: orto-nitrofenol har lägre smältning och kokning punkt än para-nitrofenol.

Interaktionerna mellan molekyler är mycket starkare när det finns intermolekylära vätebindningar (som i para-nitrofenol) eftersom bindningarna bildas mellan molekyler. Detta resulterar i mer stabilitet och lägre smält- och kokpunkter (vilket kan tyckas bero på starkare bindningar) eftersom molekylerna föredrar att vara närmare varandra.

Om intramolekylär väte bindningar är närvarande (som i fallet med orto-nitrofenol) är interaktionerna inom enskilda molekyler större och det finns därför mindre attraktion mellan molekyler. Detta orsakar mindre stabilitet och högre smält- och kokpunkter eftersom molekylerna inte riktigt lockas till varandra mycket och inte för att vätebindningarna är svagare.

Det beror främst på kinetisk rörelse i molekyler

Molekylernas kinetiska energi följer Boltzmann-fördelningen. Därför rör sig molekyler ständigt vid rumstemperatur.

Intermolekylär interaktion , såsom intermolekylär vätebindning sker bara under en kort tid när två molekyler är i varandras närhet. Strax efter separerar molekylerna och interaktionen existerar inte längre.

Intramolekylära interaktioner å andra sidan är mycket starkare eftersom de två atomerna som bildar vätebindningen förblir i varandras närhet på grund av molekylens struktur. Med andra ord uppvisar de stam .