Även om syran och dess salter är okända har ortonitritestrar hittats och från en naturlig källa [1]. Ortonitritfunktionen, som är trivalent snarare än monovalent som nitrat skulle vara, införlivas i en makrocykel som hindrar dess sönderdelning.

Bilden nedan är från Ref. 1.

Referens:

1.Leanne Murray, * Tang K. Lim, * Graeme CurrieB och Robert J., "Aplidites (AG): Macrocyclic Orthonitrites from a Australian Tunicate, Aplidium sp. ", Aust. J. Chem. , 1995, 48, 1253-1266. Länk

Tja, låt oss inte fokusera på din text utan på själva frågan här om $ \ ce {N (OH) 3} $ . Jag kan bara ge dig några idéer här men inte ett definitivt svar.

När vi testar våra första terminstudenter finns det några som glömde vad ett nitrat var, eller salpetersyra. Men när vi ber om ett nitrat som trivialt namn är orto-nitrat också ett accepterat svar. Och många människor kommer bara att försöka balansera saker med $ \ ce {X (OH) _n} $ tills det passar. Det är inte fel i ett test men vi måste tänka på dessa föreningar.

Låt oss ta silikater. Det finns ortosilikater, så salter som härrör från orto-kiselsyra $ \ ce {H4SiO4} $ eller $ \ ce {Si (OH) 4} $ . Om du försöker göra denna syra börjar den dock polymerisera medan vatten produceras. Anledningen till detta är att du har en positivt laddad $ \ ce {H ^ +} $ som lätt kan avskrivas nära en $ \ ce {Si ^ 4 +} $ center i din $ \ ce {Si-OH} $ -obligation. Därför kommer två av dessa centra att reagera på något som $ \ ce {Si-O-Si + H2O} $ tills något som en metakiselsyra bildas.

Nu går vi tillbaka till vår salpetersyra först med $ \ ce {N ^ {+ 5}} $ . Vi vet att syran heter $ \ ce {HNO3} $ . Om vi ​​lägger till vatten i detta får vi orto-salpetersyra $ \ ce {NO (OH) 3} $ eller $ \ ce {H3NO4} $ . Precis som med ortosilikaterna kan vi hitta exempel som föreningen $ \ ce {Na3NO4} $ som formellt kan vara saltet av orto-salpetersyra.

Om vi ​​vill ha samma för salpetersyra $ \ ce {HNO2} $ , låt oss lägga till vatten $ \ ce {H3NO3} $ eller $ \ ce {N (OH) 3} $ . Finns det? Det finns en salt $ \ ce {Na3NO3} $ . Problemet är att detta inte är orto-nitrit utan en oxid-nitrit $ \ ce {Na3 [NO2] O} $ .

Jag kan dock inte berätta varför det inte har bildats orto-nitrit än. Dessa ortosyror är inte särskilt stabila.

Det är inte bara kväve som inte bildar ortsyra med formeln $ \ ce {X (OH) 3} $ . Samma sak händer med fosfor. Fosforsyran $ \ ce {H3PO3} $ är inte $ \ ce {P (OH) 3} $ span > med tre motsvarande $ \ ce {OH} $ grupper som du kanske tror. Denna fosforsyra har en H-atom som är omöjlig att neutralisera. Dess struktur beskrivs bättre av $ \ ce {HPO (OH) 2} $ , med en central $ \ ce {P } $ atom omgiven av en $ \ ce {H} $ , en $ \ ce {O} $ och två $ \ ce {OH} $ grupper. Neutraliserad av en hydroxid kan producera två serier av salter och inte tre. Med $ \ ce {NaOH} $ ger det: $ \ ce {NaH2PO3} $ , $ \ ce {Na2HPO3} $ . $ \ ce {Na3PO3} $ finns inte.

Arsenik, nästa element i grupp 15, bildar syran $ \ ce {H3AsO3} $ i vattenlösning och normala salter därav.

Frågan förutsätter att $ \ ce {N (OH) 3} $ inte finns.

Emellertid Ab initio molekylär dynamik bevis för en ny stabil symmetrisk Cs-struktur för N (OH) 3 Chemical Physics Letters volym 435, sid 34- 38 säger:

Vi påpekar att väldigt få studier har behandlat N (OH) 3 och denna studie är relevant i samband med dess möjliga detektering i gasfasen.

Se även En ny icke-symmetrisk N (OH) 3-art: Jämförelse med C3-arten och termokemi vid HF-, DFT-, MP2-, MP4- och CCSD-nivåer (T) of theory Journal of Molecular Structure: THEOCHEM , volym 802, sid 111-115.

Om vi ​​går över från vänster till höger under period 2 och 3 verkar sannolikheten för att bilda stabila hydroxider minska. Litiumhydroxid, borhydroxid, indiumhydroxid, de uppvisar alla ganska bra stabilitet. När atomradien minskar kan de elektronegativa oxygene förväntas komma närmare. Även salpetersyra använder resonans för att bibehålla stabiliteten.

Denna fråga har inte besvarats formellt av modern forskning.