Cu har en avvikande elektronkonfiguration. $ \ ce {Cu ~ = ~ 1s ^ 2 ~ 2s ^ 2 ~ 2p ^ 6 ~ 3s ^ 2 ~ 3p ^ 6 ~ 4s ^ 1 ~ 3d ^ {10}} $, det följer inte det vanliga mönstret. I det här fallet fylls 3d-subshell före 4s, vilket vanligtvis sker i omvänd ordning ($ \ ce {1s ^ 2 ~ 2s ^ 2 ~ 2p ^ 6 ~ 3s ^ 2 ~ 3p ^ 6 ~ 4s ^ 2 ~ 3d ^ {9}}) $.
Min fråga är, kan du säga av ett element på det periodiska systemet (grupp #, rad #, block osv.) Att det kommer att ha en avvikande elektronkonfiguration ? Måste jag memorera vilka element som har den här egenskapen?
Jag noterar att Cu är i 1B-gruppen av övergångsmetaller vilket innebär att den har en valenselektron, detta överensstämmer med dess konfiguration. kommer detta att vara sant för alla fall?
Också: $ \ ce {Fe ~ = ~ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6} $ och är en övergångsmetall också (grupp 8). Detta innebär att den måste ha åtta valenselektroner. Men efter definitionen av valenselektroner (Antalet elektroner i det yttersta skalet) är $ n = 4 $ det yttersta skalet och jag får en gåta. Uppenbarligen om jag lägger till $ \ ce {4s + 3d} $ elektroner är allt bra. Varför är det här?