john
2015-05-04 19:42:08 UTC
Har detta något att göra med inertpareffekten ?
Ja, det är helt rätt.
Ahh, Thallium är ett mycket trevligt element. Eftersom det är konstigt .
+3-oxidationstillstånden är gynnsamma förutom de tyngre elementen, såsom Tl, som föredrar +1-oxidationstillståndet på grund av dess stabilitet; detta är känt som den inerta pareffekten. Chemwiki.UCDavis
Som ett exempel i grupp 13 är +1 oxidationstillståndet för Tl det mest stabila och Tl (III) föreningar är jämförelsevis sällsynta. Inert pareffekt , Wikipedia
Inert pareffekt infördes för att beskriva varför fakta ovan är korrekta. Den ursprungliga förklaringen, tillhandahållen av Sidgwick, förlitade sig dock på det faktum att subshell $ s $ har ett "inert" elektronpar. Detta kan inte vara korrekt och Wikipedia använder trenden för joniseringspotentialer för " $ s $ " -elektroner för att bevisa att den är fel: $$ \ ce {I < Al < Tl < Ga} $$
En bättre förklaring ligger inom de lägre bindningsenthalpierna av $ \ ce {MX} $ där M är ett av p-blockets tunga element.
För att nå ett högt oxidationsnummer måste elementen ha en stark bindning. De vill trots allt binda för att förlora energi (dvs. bli mer stabila)! Om bindningen är svag tillhandahålls inte denna energi. Således är ett tungt element bättre med att vara mindre oxiderat.
Se detta och detta. (Tyvärr kan de ligga bakom en betalvägg)